Wskazówki do etapu finałowego - części laboratoryjnej konkursu
Finał Szczecińskiego Konkursu Chemicznego dla Gimnazjalistów, organizowanego przez Towarzystwo na rzecz Młodzieży Uzdolnionej ma postać zadania laboratoryjnego. Finaliści rozwiązują zadanie praktyczne z jakościowej, nieorganicznej chemii analitycznej, które może obejmować następujące zagadnienia: strącanie osadów, otrzymywanie słabych elektrolitów, tworzenie związków kompleksowych ze szczególnym uwzględnieniem związków amfoterycznych, hydroliza soli i odczyn powstałych roztworów, wskaźniki kwasowo- zasadowe, reakcje utleniania i redukcji. W zadaniu mogą zostać wykorzystane następujące jony:
Kationy: Ag+, Pb2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Cu2+, Al3+, Zn2+, Fe2+, Fe3+, Ni2+, Co2+, Cr3+, Mn2+, Mg2+, Na+, K+, Li+, NH4+, H+
Aniony: OH-, Cl-, Br-, I-, S2-, SO32-, SO42-, S2O32-, NO3-, CO32-, SCN-, CrO42-, Cr2O72-, MnO4-, SiO32-, CH3COO-, Przy analizie substancji należy wziąć pod uwagę możliwość występowania mieszaniny dwóch soli. Literatura (do części laboratoryjnej)
- Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko "Chemia analityczna, tom 1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa" Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004
- Tadeusz Lipiec, Zdzisław Stefan Szmal - "Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej" PZWL, Warszawa 1976
- "Chemia analityczna. Podręcznik dla studentów, tom 1. Analiza jakościowa. Analiza ilościowa klasyczna" pod redakcją Ryszarda Kocjana, PZWL, Warszawa 2000
- Jerzy Piasecki, Janina Kotowska - "Jakościowa i ilościowa analiza chemiczna" Szczecin 1996
oraz inne podręczniki z chemii analitycznej. Przykładowe zadanie części analitycznej można pobrać tutaj. Ponadto udostępniamy również zadania z poprzednich edycji konkursu w latach: 2002, 2003, 2004, 2005, 2006 rozwiązanie, 2007, 2008, 2009, 2010, 2011: treść + karta odpowiedzi cz. I i cz. II, 2012, 2013, 2014, 2015, 2016,
|